Jornal de Engenharia Química Avançada

Abstrato

Cinética da reação bimolecular nos parâmetros de ativação para a solvólise do dietilftalato em meio aquoso alcalino de etanol

Anil Kumar Singh

Os parâmetros cinéticos como a constante de velocidade, a energia de ativação da isocomposição, a energia de ativação dielétrica, a entalpia de ativação, a entropia de ativação e a energia livre de ativação de Gibb para a hidrólise catalisada por álcalis do éster de ftalato de dietilo foram determinados em diferentes gamas de composição para mistura de água e solvente orgânico em diferentes gamas de temperatura. O efeito do solvente na velocidade de reação foi estudado nos conceitos de termo de salvação e dessolvatação. Verificou-se que o número de moléculas de água associadas ao complexo activado diminui com o aumento da temperatura de 200°C para 400°C, o que indica o caminho mecanístico seguido pela mudança da reacção de unimolecular para bimolecular. A variação de ΔG*, ΔH*, ΔS* com a composição do solvente e o efeito específico da água na cinética da velocidade de reacção são também discutidos. Foram obtidos gráficos lineares de ΔH* versus ΔS* e a temperatura isocinética (superior a 300°C) indica que a reacção é controlada pela entropia. Os resultados são discutidos em termos da polaridade do meio e da alteração da estrutura do solvente.